pH計(jì)，是用來測定溶液酸堿度值的儀器。pH計(jì)是利用原電池的原理作的，原電池的兩個(gè)電間的電動(dòng)勢依據(jù)能斯定律，既與電的自身屬性有關(guān)，還與溶液里的氫離子濃度有關(guān)。原電池的電動(dòng)勢和氫離子濃度之間存在對應(yīng)關(guān)系，氫離子濃度的負(fù)對數(shù)即為pH值。pH計(jì)是種常見的分析儀器，廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、環(huán)保和業(yè)等域。土壤pH值是土壤重要的基本性質(zhì)之。在pH測定過程中應(yīng)考慮待測溶液溫度及離子強(qiáng)度等因素。
原理
"pH"中的"p"來自德語Potenz，意思是濃度，H(hydrogenion)代表氫離子，用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解:嚴(yán)格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。 2H?O≒H?O? + OH?，由于水合氫離子(H3O)的濃度是與氫離子(H)濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式: H?O≒H? + OH? 此處正的氫離子，人們在化學(xué)中表示為"H離子"或"氫核"。水合氫核表示為"水合氫離子"。負(fù)的氫氧根離子稱為"氫氧化物離子"。 利用質(zhì)量作用定律，對于純水的離解可以找到平衡常數(shù)加以表示: K=H3O×OH----H2O 由于水只有少量被離解，因此水的質(zhì)量摩爾濃度實(shí)際為常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。 KW=K×H2O KW= [H3O]·[OH]=10·10=10mol/L(25℃) 也就是說對于升純水在25℃時(shí)存在10摩爾H3O離子和10摩爾OHˉ離子。 在中性溶液中，氫離子H和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10mol/L。如: 假如有過量的氫離子H，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H游離的物質(zhì)。同樣，如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出H值就足以表示溶液的性，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負(fù)冪數(shù)行運(yùn)算，生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替，并定義為"pH值"。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對數(shù)負(fù)值。即pH=-lg[H]。 因此，pH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負(fù)數(shù): 改變50m的水的pH值，從pH2到pH3需要500L漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50L的漂白劑。 測量pH值的方法很多，主要有化學(xué)分析法、試紙法、電位法。現(xiàn)主要介紹電位法測得pH值。 電位分析法所用的電被稱為原電池。原電池是個(gè)系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動(dòng)勢(EMF)。此電動(dòng)勢(EMF)由二個(gè)半電池構(gòu)成，其中個(gè)半電池稱作示電，它的電位與定的離子活度有關(guān)，如H;另個(gè)半電池為參比半電池，通常稱作參比電，它般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連。 例如，支電由根插在含有銀離子的鹽溶液中的根銀導(dǎo)線制成，在導(dǎo)線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，并形成定的電位差。失去電子的銀離子溶液。當(dāng)沒有施加外電流行反充電，也就是說沒有電流的話，這過程會(huì)達(dá)到個(gè)平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電電位。這種(如上所述)由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電被電。 此電位的測量是相對個(gè)電位與鹽溶液的成分無關(guān)的參比電行的。這種具有立電位的參比電也被稱為二電。對于此類電，金屬導(dǎo)線都是覆蓋層此種金屬的微溶性鹽(如:Ag/Agcl)，并且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質(zhì)溶液中。此時(shí)半電池電位或電電位的大小取決于此種陰離子的活度。 此二種電之間的電壓遵循能斯(NERNST)公式: 式中:E-電位 E0-電的標(biāo)準(zhǔn)電壓 R-氣體常數(shù)(8.31439焦耳/摩爾和℃) T-開氏對溫度(例:20℃相當(dāng)于273.15+20=293.15開爾文) F-法拉常數(shù)(96493庫化/當(dāng)量) n-被測離子的化合價(jià)(銀=1，氫=1) ln(aMe)-離子活度aMe的對數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)氫電是所有電位測量的參比點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)氫電是根鉑絲，用電解的方法鍍(涂覆)上氯化鉑，并且在四周充入氫氣(固定壓力為1013hpa)構(gòu)成的。 將此電浸入在25℃時(shí)H3O離子含量為1mol/l溶液中便形成電化學(xué)中所有電位測量所參照的半電池電位或電電位。其中氫電作為參比電在實(shí)踐中很難實(shí)現(xiàn)，于是使用二類電做為參比電。其中便是銀/氯化銀電。該電通過溶解的AgCl對于氯離子濃度的變化起反應(yīng)。 此參比電的電電位通過飽和的kcl貯池(如:3mol/l kcl)來實(shí)現(xiàn)恒定。液體或凝膠形式的電解質(zhì)溶液通過隔膜與被測溶液相連通。 利用上述的電組合-銀電和Ag/AgCl參比電可以測量膠片沖洗液中的銀離子含量。也可以將銀電換成鉑或金電行氧化還原電位的測量。例如:某種金屬離子的氧化階段。 pH示電是玻璃電。它是支端吹成泡狀的對于pH敏感的玻璃膜的玻璃。管內(nèi)充填有含飽和AgCl的3mol/l kcl緩沖溶液，pH值為7。存在于玻璃膜二面的反映pH值的電位差用Ag/AgCl傳導(dǎo)系統(tǒng)， 如二電，導(dǎo)出。pH復(fù)合電和pH固態(tài)電， 此電位差遵循能斯公式: 將E0、R、T(298.15K即25℃)等數(shù)值代入上式既得: E=59.16mv/25℃ per pH (式中已將ln[H3O]轉(zhuǎn)化為pH) 式中R和F為常數(shù)，n為化合價(jià)，每種離子都有其固定的值。對于氫離子來講n=1。溫度"T"做為變量，在能斯公式中起很大作用。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。 對于每1℃的溫度變大，將引起電位0.2mv/per pH變化。用pH值來表示則每1℃1pH變化0.0033pH值。 這也就是說:對于20~30℃之間和7pH左右的測量不需要對溫度變化行補(bǔ)償;而對于溫度>30℃或<20℃和pH值>8或6的應(yīng)用場合則對溫度變化行補(bǔ)償。 業(yè)pH計(jì)，是種常用的業(yè)儀器設(shè)備，主要用來 測量液體介質(zhì)的酸堿度值。以及安裝、清洗、抗干擾等等問題的考慮 | 
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